Dele:
10 Latterlig farlige kjemikalier
Selv om de utgjør nesten alt rundt og inni oss, lider kjemikalier av dårlig rykte. Selv om det er sant at enkelte kjemikalier kan være fordelaktige, kan alle kjemikalier være farlige under de rette forhold. Kjemikaliene på denne listen er imidlertid risikabelt å være rundt, selv under ideelle forhold.
10 etidiumbromid
For å være biolog i dag må du lære triksene med å jobbe med DNA. Problemet er at DNA er stavis usynlig ved konsentrasjonene der de fleste bruker det. Hvis du vil isolere fragmenter av DNA, må du fargestille det.
Etidiumbromid er et ideelt fargestoff for DNA. Det fluorescerer vakkert og binder seg tett til DNA. Hva mer kan du ønske deg? Hva med en forbindelse som ikke forårsaker kreft?
Etidiumbromid farger DNA ved å slå mellom baseparene. Dette fører til brudd i DNAet da tilstedeværelsen av etidiumbromid forårsaker stammer i strukturen. Disse pausene blir steder for mutasjon.
Mutasjoner har en tendens til å være uønsket. Du må også bruke UV-lys, et annet kreftfremkallende middel, for å visualisere fargestoffet, noe som ikke gjør ethidiumbromid noe tryggere. Nå er det mange forskere som jobber med DNA, som foretrekker å bruke sikrere forbindelser for å plette DNA.
9 Dimetylkadmium
Bly, kvikksølv og alle deres elementære venner forårsaker en rekke helseproblemer når de blir introdusert i menneskekroppen. I noen former kan tungmetaller passere gjennom kroppen uten å bli absorbert. I andre er de lett tatt opp. En gang inne, begynner problemene.
Dimetylkadmium forårsaker alvorlige hudforbrenninger og øyeskader. Det er også en miljøgift som bygger opp i vev. Hvis de fysiologiske effektene ikke allerede var dårlige nok, er kjemikaliet brannfarlig i flytende og gassform. Eksponering for luft er nok til å antennes det, og vann gjør det til å generere flere brennbare stoffer.
Brennende dimetylkadmium genererer kadmiumoksid - en annen kjemikalie med fryktelige farer. I tillegg til å forårsake kreft, kan kadmiumoksydeksponering forårsake en influensalignende sykdom kjent som "metallfumefeber".
8 VX
VX, det felles navnet på Venomous Agent X, er en kjemikalie som ikke har bruk utenfor kjemisk våpen. Utviklet av britene ved våpenforskningsstasjonen ved Porton Down, er kjemikaliet en luktfri, smakløs forbindelse som er dødelig i mengder så små som 10 milligram. Den britiske regjeringen handlet kunnskap om VX med USA for å få informasjon om å lage termonukleære våpen.
VX tas lett opp ved hudeksponering. Det bryter ikke lett ned i miljøet, så et angrep med VX kan føre til langsiktig eksponeringsrisiko. Klær som brukes under eksponering kan være nok til å forårsake toksisitet hos de som kommer i kontakt med dem. Eksponering for VX dreper ved stadig å aktivere kjertler og muskler. Døden kommer når åndedrettssystemet svikter.
7 svoveltrioksyd
Svoveltrioksyd er en forløper for svovelsyre og er nødvendig for noen sulfoneringsreaksjoner. Hvis svoveltrioksyd ikke var nyttig, ville ingen vitenskapelig forsker holde det rundt. Som det fremgår av videoen ovenfor, er svoveltrioksid kaustisk i ekstrem når det kommer i kontakt med organisk materiale.
Når svoveltrioksyd reagerer med vann (som utgjør det meste av menneskekroppen), skaper det svovelsyre og varme. Selv om svoveltrioksyd ikke rammer kjøttet ditt, er det bare å være nær reaksjonen farlig. Svovelsyre røyk gjør dårlige ting til lungene. Spilling av svoveltrioksid på organisk materiale som papir eller tre skaper en giftig brann.
6 Batrachotoxin
Batrachotoxin er et komplekst utseende molekyl som er så dødelig at 136 millioner av gramet ville være dødelig for et 68 kg (150 lb) menneske. For å sette dette i perspektiv, er det omtrent to korn salt. Dette setter batrakotoksin blant de mest giftige av alle kjemikalier.
Batrachotoxin binder seg til natriumkanalene i nerveceller. Rollen til disse kanalene er viktig i muskel- og nervefunksjoner. Ved å tvinge disse kanalene åpne, fjerner denne kjemikalien all muskelkontroll fra organismen.
Batrachotoxin er funnet i huden av små giftpil frosker. Noen innfødte amerikanske stammer jakter ved å dyppe sine dart i giftet som er utsatt av froskene. Ved å slå sitt byte med disse dartene, unngår det byttet og lar jegerne samle sitt bytte i sin fritid.
5 Dioxygen-difluorid
Dioxygen difluorid er en skremmende kjemikalie som også går etter det sjarmerende kallenavnet FOOF fordi det er to fluoratomer forbundet med to oksygenatomer. I 1962 publiserte kjemiker A.G. Streng et papir kalt "De kjemiske egenskapene til Dioxygen Difluoride." Selv om tittelen ikke kan være spennende, var Strengs eksperimenter helt sikkert.
FOOF må gjøres ved svært lav temperatur ettersom den bryter ned når den koke ved ca. -57 grader Celsius. Under sine eksperimenter fant Streng at FOOF reagerte eksplosivt med organiske forbindelser, selv ved -183 grader Celsius (-297 ° F). Med klor forårsaket FOOF en voldsom eksplosjon, og kontakt med platina forårsaket en lignende effekt.
Faktisk er resultatdelen av Strengs papir fylt med ordene "flash", "gnist", "eksplosjon", "voldelig" og "flamme" i forskjellige kombinasjoner. Husk at alt dette foregår ved temperaturer der de fleste kjemikalier sitter lykkelig inert.
4 kaliumcyanid
Cyanid er et enkelt molekyl - bare et karbonatom trippelbundet til et nitrogenatom. Å være liten, kan cyanid glide i mange steder i proteiner, og nesten ingen av dem viser seg bra for oss. Cyanid liker spesielt å binde seg med jernatomer i sentrum av hemeproteiner.
Et hemeprotein er veldig nyttig for oss: hemoglobin, proteinet som bærer oksygenet i blodet vårt. Cyanid slår ut hemoglobins evne til å transportere oksygen.
Når kaliumcyanid kommer i kontakt med vann, bryter den ned til hydrogencyanid, som lett absorberes av kroppen. Denne gassen lukter som bitre mandler, men ikke alle er i stand til å lukte den.
På grunn av sin hurtige handling, har kaliumcyanid vært det kjemiske valget for selvmord for mange mennesker. Britiske agenter i andre verdenskrig hadde piller av kaliumcyanid i tilfelle fange, og mange høytstående nazister brukte kaliumcyanid til å unnslippe rettferdighet.
3 Dimetylkviksølv
To dråper dimetylkviks kan og har vist seg å være dødelig.
I 1996 studerte Karen Wetterhahn virkningen av tungmetaller i organismer. Tungmetaller i metallisk form er ganske vanskelig for å leve ting å ta opp. Selv om det ikke anbefales, kan du dyppe hånden din i flytende kvikksølv med få dårlige effekter.
Så for å introdusere kvikksølv til DNA, brukte Wetterhahn dimetylkviksølv, et kvikksølvatom med to organiske grupper festet. I løpet av sitt arbeid spilte Wetterhahn en dråpe, muligens to, på hennes latexhanske. Innen seks måneder var hun død.
Wetterhahn var en erfaren professor som hadde tatt alle anbefalte forholdsregler. Men dimetylkviken sank gjennom hanskene på færre enn fem sekunder og gjennom huden på 15 sekunder. Kjemikalien etterlot ingen åpenbare merker, og Wetterhahn oppdaget bare bivirkninger måneder senere da det allerede var for sent å behandle.
En kollega som så Wetterhahn på hennes dødsbed, beskrev scenen: "Hun snublet om. Hennes mann så tårer som rullet ned i ansiktet hennes. Jeg spurte om hun hadde smerte. Legene sa at det ikke så ut som at hjernen hennes selv kunne registrere smerte. "
2 klordrifluorid
Klor og fluor individuelt er ekkel elementer. Det viser seg at kombinere dem med klortrifluorid gjør dem mye verre.
Klortrifluorid er et kjemikalie som er så korroderende at det ikke kan lagres i glass. Det er et så sterkt oksidasjonsmiddel at det vil brenne ting som ikke vil antennes med oksygen.
Selv asken av ting som allerede er brent i oksygen, vil bli brann når den blir utsatt for korintrifluorid. Det trenger ikke engang en kilde til tenning. Når 900 kg (2 000 lb) klortrifluorid ble spilt i en industriulykke, løste kjemikaliet 0,3 meter betong og 1 meter grus under det.
Den eneste (relativt) sikre måten å lagre denne kjemikalien på er i en metallbeholder som allerede har blitt behandlet med fluor. Dette skaper en fluorbarriere som klortrifluoridet ikke kan reagere på.
Når klortrifluorid møter vann reagerer kjemikaliet eksplosivt. Det genererer varme og flussyre.
1 Fluorsyre
Alle som arbeider i kjemi hører horrorhistorier om flussyre. I teknisk forstand er flussyre en svak syre som ikke gir opp sin hydrogenion lett. Som et resultat vil det ikke gi deg en kjemisk brenning raskt.
Dette gjør flussyre som mye mer lumsk. Å være relativt nøytral, vil den passere gjennom huden uten umiddelbar varsel og komme inn i kroppen. En gang der, vil flussyre komme på jobb.
Når syren gir opp sin proton, det etterlater fluor å reagere med andre kjemikalier. Disse reaksjonene er vanligvis forbigående, slik at fluoren swoops inn, forårsaker skade, og slippes deretter ut for å ødelegge mer ødeleggelse.
En av fluorens favorittmål er kalsium. Derfor forårsaker fluorsyre beindød. Det fjerner også kalsiumet som er nødvendig for hjertefunksjonen. Når et offer blir ubehandlet, er døden sannsynligvis brutal og lang.